Zolfo

Zolfo è il decimo elemento più comune per massa nell'universo e il quinto più comune sulla Terra. Esso (scritto anche zolfo) è un elemento chimico con il simbolo S e il numero atomico 16. È abbondante, multivalente e non metallico. In condizioni normali, gli atomi formano molecole ottatomiche cicliche con una formula chimica S8. Lo zolfo elementare è un solido cristallino giallo brillante a temperatura ambiente. Si presenta sotto forma di solfuri, solfati e zolfo elementare. Il colore giallo brillante o arancione di questo minerale rende il minerale facile da identificare. Lo zolfo forma cristalli piramidali o tabulari, incrostazioni, rivestimenti polverosi e aggregati granulari o massicci. Lo zolfo cristallino può esibire fino a 56 abitudini diverse. La maggior parte dello zolfo si forma nelle fumarole vulcaniche, ma può anche derivare dalla scomposizione del solfuro depositi di minerali. Forma massiccia trovata in letti spessi in rocce sedimentarie, in particolare quelli associati alle cupole saline. Lo zolfo è un cattivo conduttore di calore, il che significa che i campioni sono caldi al tatto.

Nome: derivato dal termine latino sulpur, ellenizzato in zolfo. L'ortografia zolfo appare verso la fine del periodo classico. (La vera parola greca per zolfo, θεῖον, è la fonte del prefisso chimico internazionale thio-.)

Associazione: aragonite, Celestino, Calcite, stibnite, Gesso, barite, Galena, Anglesite, Quarzo, Stibiconite

Membro del: Gruppo Zolfo

Morfologia: Sono state notate oltre 50 forme, le più comuni sono dipiramidali a blocchi, anche tabulari e sfenoidali; trovato anche come rivestimenti polverosi, materiale massiccio e in forme reniformi e stalattiche.

Parametri cella: a = 10.468 Å, b = 12.870 Å, c = 24.49 Å

Proprietà chimiche

Classificazione chimica	Native
Composizione chimica	S
Impurità comuni	Se, Te

Proprietà fisiche dello zolfo

Colore	Giallo, giallo zolfo, giallo brunastro o verdastro, arancione, bianco
Striscia	Incolore
Luster	Resinoso, Grasso
sfaldamento	Imperfetto/Discreto Imperfetto su {001}, {110} e {111}.
Diafanità	Trasparente, traslucido
Mohs Durezza	1,5 - 2,5
Sistema di cristallo	ortorombico
Tenacia	Fragile
Densità	2.07 g/cm3 (misurato) 2.076 g/cm3 (calcolato)
Frattura	Irregolare/irregolare, concoidale
Separazione	Separazione su {111}

Proprietà ottiche dello zolfo

Tipologia	Anisotropico
Colore / Pleocroismo	Visibile
2V:	Misurato: 68° , Calcolato: 70°
Valori RI:	nα = 1.958 nβ = 2.038 nγ = 2.245
Gemellaggio	Su {101}{011}{110} raro
Segno ottico	Biassiale (+)
Birifrangenza	δ = 0.287
Sollievo	Molto alto
Dispersione:	relativamente debole r< v

Avvenimento

Lo zolfo è ampiamente distribuito in natura. Si trova in molti minerali e minerali, ad es. ferro piriti, galena, cinabro, zinco blenda, gesso, baritee sali di Epsom e in sorgenti minerali e altre acque. Si trova non combinato in alcune regioni vulcaniche e in grandi aree sotterranee depositi in Sicilia e in Texas e Louisiana. Si verifica spesso con carbone, petrolioe gas naturale. Si trova nelle meteoriti e i suoi depositi possono essere presenti vicino al cratere lunare Aristarco. Si ritiene che i colori distintivi della luna di Giove, Io, derivino da forme di zolfo fuso, solido e gassoso. È un componente di tutte le cellule viventi. Gli amminoacidi cisteina, metionina, omocisteina e taurina contengono zolfo così come alcuni enzimi comuni; è un componente della maggior parte delle proteine. Alcune forme di batteri usano l'idrogeno solforato (H2S) al posto dell'acqua in un rudimentale processo simile alla fotosintesi. Viene assorbito dalle piante dal suolo come ioni solfato.

Usi Zona

• Lo zolfo elementare è utilizzato principalmente come precursore di altre sostanze chimiche. Circa l'85% (1989) viene convertito in acido solforico (H2SO4):
• Grandi quantità di solfiti vengono utilizzate per sbiancare la carta e per conservare la frutta secca. Molti tensioattivi e detergenti (ad es. sodio lauril solfato) sono derivati ​​del solfato.
• Quando la fotografia a base d'argento era molto diffusa, il tiosolfato di sodio e ammonio era largamente utilizzato come “fissatori”. Lo zolfo è un componente della polvere da sparo ("polvere nera").
• È sempre più utilizzato come componente dei fertilizzanti. La forma più importante di zolfo per i fertilizzanti è il minerale solfato di calcio.
•  Migliora l'efficienza di altri nutrienti vegetali essenziali, in particolare azoto e fosforo.
• I composti organosulfur sono utilizzati in prodotti farmaceutici, coloranti e prodotti chimici per l'agricoltura. Molte droghe contengono zolfo; i primi esempi sono i sulfonamidi antibatterici, noti come farmaci sulfamidici. Fa parte di molte molecole di difesa batterica.
• Lo zolfo elementare è uno dei più antichi fungicidi e pesticidi. Lo “spolvero di zolfo”, lo zolfo elementare in polvere, è un comune fungicida per uva, fragole, molte verdure e molte altre colture.
• L'aggiunta di piccole quantità di gas di anidride solforosa (o aggiunta equivalente di metabisolfito di potassio) al vino fermentato per produrre tracce di acido solforoso (prodotto quando SO2 reagisce con l'acqua) e i suoi sali di solfito nella miscela, è stato definito "lo strumento più potente nella vinificazione" .
• Esso (in particolare l'ottasulfur, S8) viene utilizzato nelle preparazioni farmaceutiche della pelle per il trattamento dell'acne e di altre condizioni. Agisce come agente cheratolitico e uccide anche batteri, funghi, acari della scabbia e altri parassiti.
• Può essere utilizzato per creare intarsi decorativi su mobili in legno. Dopo che un disegno è stato tagliato nel legno, lo zolfo fuso viene versato e poi raschiato via in modo che sia a filo.

Riferimenti

• Bonewitz, R. (2012). Sassi e minerali. 2a ed. Londra: pubblicazione DK.
• Handbookofmineralogy.org. (2019). Manuale di Mineralogia. [online] Disponibile all'indirizzo: http://www.handbookofmineralogy.org [accesso effettuato il 4 marzo 2019].
• Mindat.org. (2019). Orpimento: Informazioni sui minerali, dati e località.. [online] Disponibile su: https://www.mindat.org/ [Consultato. 2019].
• Smith.edu. (2019). Geoscienze | Collegio Smith. [online] Disponibile su: https://www.smith.edu/academics/geosciences [Consultato il 15 marzo 2019].